Корзина
2 отзыва
Контакты
ООО «СК Химпром»
+7343295-82-04
+7343295-70-09факс
+7343295-82-06
Дмитрий Гиллих
РоссияСвердловская областьЕкатеринбургул. Новинская 2 оф,321620062
Карта

Водно-гликолевый раствор 40%

Водно-гликолевый раствор 40%
  • В наличии
  • Только оптом

40 руб/кг

Минимальный заказ — 200 кг

Водно-гликолевый раствор 40%
40 руб/кг
В наличииВодно-гликолевый раствор 40%
Купить
+7343295-82-04
  • +7343295-70-09 факс
  • +7343295-82-06
Купить
+7343295-82-04
  • +7343295-70-09 факс
  • +7343295-82-06
  • График работы
  • Адрес и контакты

Водно-гликолевый раствор 40%

Жидкости используемые для систем отопления и конденционирования. Для изготовления используется этиленгликоль в/с и подготовленная вода (обессоленная)

Этиленгликоль (1,2-этандиол) НОСН2СН2ОН, молекулярная масса 62,07; бесцветная вязкая гигроскопическаяжидкость без запаха, сладковатого вкуса; т. пл.-12,7 °С, т. кип. 197,6 °С, 100°С/16 мм рт. ст.;  1,1088; 1,4316;  19,83 мПа х с (20 °С);  48,4 мН/м (20 °С);  7,3 х 10-30 Кл-м (30 °С); х уравнение температурной зависимости давления пара в интервале 25-90 °С: lgp (мм рт. ст.) = 8,863 - 2694,7/t;  11,64 Дж/моль; 58,71 Дж/моль;  жидкости -1180,3 Дж/моль (20 °С);  газа -397,75 кДж/моль; теплопроводность 0,29 Вт/(м х град), электропроводность 1,07 х 10-6 См х см-1, 38,66 (20 °С).

Хорошо растворим в воде, спиртахкетонах и других, умеренно - в бензолетолуоледиэтиловом эфире, ССl4. В этиленгликоле плохо растворяются растительные и животные масла и не растворимы минеральные масла, парафины. каучук, ацетил-и этил-целлюлоза, поливинилхлорид.

При растворении этиленгликоля в воде выделяется теплота и происходит уменьшение объема. Водные растворы замерзают при низких температурах: 
Концентрация этиленгликоль, % по объему 20 30 40 50 66,7 80 90 Температура замерзания, °С -8 -15 -24 -36 -75 -47 -29. 

Этиленгликоль обладает всеми свойствами гликолей. С щелочными металлами и щелочами образует гликоляты, с органическими кислотами или их ангидридами - одно- и двухзамещенные сложные эфиры. с HHal - этиленгалогенгидрины НОСН2СН2Наl, с РСl5 - дихлорэтан СlСН2СН2С1, с акрилонитрилом - моно- и ди(2-цианоэтиловые) эфиры этиленгликоля, соответственно HOCH2CH2OCH2CH2CN и [CH2(OCH2CH2CN)]2, при дегидратации - ацетальдегидили диоксан (при нагревании в присутствии H2SO4), с этиленоксидом - полиэтиленгликоли Н(ОСН2СН2)nОН. 

При окислении этиленгликоля в зависимости от условий и окислителя образуется смесь гликолевого альдегидаНОСН2СНО, гликолевой кислоты НОСН2СООН, глиоксаля ОНССНО, глиоксалевой кислоты ОНССООН и щавелевой кислоты; окисление молекулярным кислородом приводит к пероксидам, формальдегиду. муравьиной кислоте. 

В промышленности этиленгликоль получают гидратацией этиленоксида. Процесс проводят при 130-150 °С и давлении 1,5-2 МПа при соотношении этиленоксид : вода (1:8)-(1:15). В качестве побочных продуктов образуются ди-, три- и полигликоли. Выход последних повышается при увеличении доли этиленоксида. В присутствии кислоты и щелочи скорость реакции возрастает, но возникает проблема коррозии оборудования и очистки этиленгликоля. Как правило, производство этиленгликоля объединяют с производством этиленоксида; при этом используют очищенный товарный этиленоксид или 9-12%-ный раствор, что снижает себестоимость этиленгликоля, но ухудшает его качество. 

Выпускают этиленгликоль двух марок: волоконный и антифризный; для первого предъявляют очень жесткие требования к содержанию примесей альдегидов (поглощение в УФ области при  275 нм должно составлять не менее 95-97%).

Первое промышленное производство этиленгликоля основывалось на гидролизе дихлорэтана водным раствором содыпри 200 °С и давлении 10 МПа: 

СlСН2СН2Сl + Na2CO3 + Н2О НОСН2СН2ОН + 2NaCl + CO2

Этиленгликоль может быть получен взаимодействием этиленоксида с СО2 при температуре 80-120 °С и давлении 2-5 МПа в присутствии галогенидов щелочных металлов, аммония или аминов с послед. гидратацией образующегося этиленкарбоната:

 

Этот метод позволяет использовать водный раствор этиленоксида (1:1), выход 97-98%.

Этиленгликоль образуется также при ацетоксилировании этилена с послед. гидролизом моно- и диацетатов этиленгликоль(кат.- хлориды Pd, Li, нитраты Fe, Ni); недостаток метода - высокая коррозионность среды, трудность отделения солей и продуктов реакции, необходимость регенерации катализатора. 

При уменьшении добычи нефти и резком увеличении стоимости этилена представляют интерес методы синтеза этиленгликоля из альтернативного сырья: синтез-газа, метанола, СО и воды при температуре 200 °С и давлении 70 МПа либо в жидкой фазе при 40 МПа в присутствии оксидных медно-магниевых или родиевых катализаторов; из СО и Н2 - через диэфиры щавелевой кислоты. 

Этиленгликоль применяют в химической, текстильной, автомобильной, авиационной, электротехнической промышленности; 41-45% мирового производства этиленгликоль используется для получения синтетических полиэфирных волокон и пленок, ~ 40% - в производстве антифризов. Этиленгликоль применяют также в производстве гидравлической и закалочных жидкостей, полиуретанов, алкидных смол и др. 

Этиленгликоль токсичен при попадании внутрь, действует на центральную нервную систему и почки; смертельная доза 1,4 г/кг. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м3.

Этиленгликоль - горючая жидкость. Температура вспышки в открытом тигле 120 °С, температура самовоспламенения 380 °С, КПВ в воздухе: нижний 3,8, верхний 6,4% (по объему). Температурные пределы воспламенения: нижний 112 °С, верхний 124 °С. 

Информация для заказа
  • Цена: 40 руб/кг
  • Минимальный заказ: 200 кг
Отзывы о товаре